高中化学物质的量怎么计算思维导图

本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。

误区提醒

1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观

5、物质的量与物质质量的关系：

1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。

7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。

8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2）

9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT

10、决定物质体积的三因素：

11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： mol•L-1

12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变

13、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M（密度的单位：g/cm3 ）

14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶

15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：