高中化学方程式怎么背 有什么记忆技巧思维导图

化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程式只需记住主要生成物即可。

适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：

①同类反应中的典型反应

②同类反应中的特例反应

③第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

实例1：so2通入酸性kmno4溶液中的化学反应方程式

说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物和常见还原剂的氧化产物即可。

实例2：写出乙酸与ch3ch218oh发生酯化反应的化学方程式

①反应物是ch3cooh和ch3ch218oh

②据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是ch3co18och2ch3和h2o。

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

每一类物质都有相似的化学性质，比如酸、碱、盐、氧化物等，它们各自都有自己的通性，抓住通性，就能记住一大片方程式。例如Na2O、CaO都属于碱性氧化物，碱性氧化物都具有以下通性：

（1）一般都能和水反应生成对应的碱：

（2）都能和酸反应生成盐和水：

（3）都能和酸性氧化物生成盐：

根据不同的角度，可将元素分成不同的种类，比如金属元素和非金属元素，主族元素和副族元素等。我们通常研究比较多的是主族元素，它们的单质和化合物都具有相似的化学性质。比如碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）具有如下通性：

（1）都与酸反应生成对应的盐和氢气；

（2）都能与水反应；

（3）都能与非金属单质（O2、Cl2）反应。

（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等，每一种元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。而每一类物质又都有通性，个别物质有特殊性质。

（2）非金属元素主线：非金属元素包括：N、Si、Cl、S。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。而每一类物质又都有通性，个别物质有特殊性质。