化学强酸强碱弱酸弱碱口诀思维导图

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸/醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。

强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。

比如说硫酸和盐酸，

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸。

比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于阳离子中还有K+，所以也不是强酸。

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。

强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。

比如氢氧化钠，

NaOH=(Na+)+OH-

又比如说氢氧化铜Cu（OH）2，通常以沉淀（蓝色）形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。