复分解反应与中和反应的关系思维导图

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

复分解反应特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

例如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。