化学离子反应知识点归纳总结思维导图

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质:

如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

2、附加隐含条件的应用规律：

2、在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像这样的反应，虽然反应物都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。

3、离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。

4、同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。