金属键的强弱由什么决定 判断方法有哪些思维导图

首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg

在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na

金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。

至于强弱要看金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锰锌 铬铁镍 锡铅氢 铜汞银铂金离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小。

金属键:金属内部

1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加

2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，最高价离子，半径减小

3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小

4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小

同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力（称为固溶）也是金属的重要特性。此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。