铝及其化合物思维导图
铝及其化合物： 1、铝的性质： （1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 （2）化学性质：铝是较活泼的金属。 ①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2==2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
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思维导图大纲
铝及其化合物思维导图模板大纲
铝及其化合物：
1、铝的性质：
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
（2）化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2==2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：
强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；
加热时，能反应，但无氢气放出；
非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。
2、氧化铝（Al2O3）：
3、氢氧化铝（Al（OH）3）：
白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O.2Al（OH）3Al2O3+3H2O
4、铝的冶炼：
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。主要反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。
5、铝的用途：
铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
6、明矾的净水：
化学式：KAl（SO4）2？12H2O，它在水中能电离：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-.铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3++3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+.
知识整理：
①（Al（OH）3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3？H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl.
②实验：
A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3++3OH-==Al（OH）3↓，后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O.
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3.
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。
⑤实验：
A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3，Al（OH）3+3H+==Al3++2H2O.
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓。
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