银及其化合物-无机化学思维导图

银通常形成氧化数为+1的化合物。常见银的化合物只有AgNO3，AgF溶于水，其他如Ag2SO4，Ag2CO3均难溶。AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度因离子极化而依次减小。

Ag+易形成配合物，常见配位体有NH3，Cl-，Br-，I-，CN-，S2032-等，把难溶银盐转化成配合物是溶解难溶银盐的重要方法。例如

氧化银微溶于水，溶液呈微碱性。Ag2O可溶于NH3·H2O中，生成无色溶液。

Ag2O受热至300℃时分解为Ag和O2.氧化银有较强的氧化性，能氧化CO和H202.

Ag2O与CuO、MnO2、Co2O3和混合物在室温下，将CO迅速氧化成CO2，可用在防毒面具中。

（2）含银废渣的处理以Ag20为例，首先向废渣中加入硝酸，把Ag2O转化为AgNO3溶液，过滤后向溶液中加盐酸，得到AgCl沉淀，再加氨水，把AgCl转化为银氨溶液，最后加入硝酸，经过滤即可。