铁、钴、镍及其化合物思维导图

1.试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原稳定性。

2.试验并掌握铁、钴、镍的配位化合物的生成。

3.掌握Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定反应。

铁、钴、镍是周期系第Ⅷ族元素第一个三元素组，它们的原子最外层电子数都是2个，次外层电子尚未满足，因此显示可变的化合物价，它们的性质彼此相似。

铁、钴、镍+2价氢氧化合物显碱性，它们有不同的颜色，Fe（OH）2呈白色，Co（OH）2呈粉红色，Ni（OH）2呈苹果绿色。它们被O2、H2O2等氧化剂氧化的情况按Fe（OH）2-Co（OH）2-Ni（OH）2的顺序由易到难，如空气中的氧可使Fe（OH）2迅速转变成棕红色的Fe（OH）3（有从泥黄色到红棕色的各种中间产物）。Co（OH）2则缓慢地被氧化成褐色的Co（OH）3，Ni（OH）2与氧则不起作用。

铁、钴、镍都能生成不溶于水的+3价氧化物和相应的氢氧化物，Fe（OH）3和酸生成+3价的铁盐，而Co（OH）3和Ni（OH）3与盐酸反应时，不能生成相应的+3价盐，因为它们的+3价盐极不稳定，很易分解成为+2价盐，并放出氯气，显示出强氧化性。

+2价和+3价的铁盐在溶液中易水解。+2价铁离子是还原剂，而+3价铁离子是弱的氧化剂。钴、铁、镍的盐大部分是有颜色的。在水溶液中，Fe2+呈浅绿色，Co2+呈粉红色，Ni2+呈亮绿色。

铁能生成很多配位化合物，其中常用的有亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]和铁氰化钾K3[Fe（CN）6]，钴和镍亦能生成配位化合物，如[Co（NH3）6]Cl3，K3[Co（NO2）6]和[Ni（NH3）6]SO4等翳学教育网搜集整理。

+2价Co的配合物不稳定，易被氧化为+3价Co的配位化合物，而Ni的配位化合物则以+2价的稳定。

仪器：离心机、试管、滴管、酒精灯、电加热器。

药品：H2SO4（2mol·L-1），HCl（2mol·L-1，浓），HNO3（6mol·L-1），HAc（6mol·L-1、2mol·L-1）；NaOH（2mol·L-1、6mol·L-1），氨水（6mol·L-1、2mol·L1）；CoCl2（0.1mol·L-1、0.5mol·L-1），NiSO4（0.1mol·L-1、0.5mol·L-1），FeCl3（0.1mol·L-1），KI（0.1mol·L-1），KMnO4（0.01mol·L-1），K4[Fe（CN）6]（0.1mol·L-1），NH4Cl（1mol·L-1），K3[Fe（CN）6]（0.1mol·L-1），NH4F（4mol·L-1），KSCN（0.1mol·L-1，s），FeSO47H2O（s），NaBiO3（s）；H2O2（3%），溴水，淀粉液，丙酮，二乙酰二月亏（1%酒精溶液），KI淀粉试纸，CCl4.

1.铁、钴、镍的氢氧化物的制备和性质

2.钴、镍的配位化合物

3.混合离子的分离和鉴定：Fe3+、Co2+、Ni2+.