敌腐特灵®与水清洗强硫酸灼伤效果之对比研究思维导图

化学灼伤是由异生物质引起的。异生物质具有与眼部和皮肤表面成分发生反应的特性。这些异生物质或是腐蚀性产品，或是刺激性产品。灼伤的产生就是因为在氧化还原反应、酸碱反应、螯合反应或溶剂化反应中出现了化学交换。灼伤的严重度取决于反应的能量和交换的种类。腐蚀特性通常意味着降解是不可逆转的。

硫酸（矾油）是在中世纪通过煅烧硫酸亚铁（绿矾）和吸收释放的气体而在水中制得。 在12世纪，发现了一种工艺，可以获得稀释的硫酸溶液（通过燃烧硫和钾硝的混合物）。在19世纪末期，又发现了一种新的工艺：将二氧化硫催化氧化为三氧化硫，然后通过水合作用生成硫酸。

从19世纪末期至今，硫酸一直都是最重要的化工合成化学物之一。全球硫酸产量在1900年仅为4.106吨/年，而在1990年其产量高达160.106吨/年。硫酸的重要性是与其内在属性（化肥或清洁剂生产……）相联系的，但是也跟其价格便宜相联系。在大多数化工行业和冶金行业的任何工艺步骤中，使用的酸都是硫酸。 在许多行业，硫酸的使用量较大，这也使得硫酸成为导致化学事故的常见化学品之一。

硫酸是一种无色、稠密（1827克/立方厘米）、粘性液体，其分子是由氢键连接。最高浓度硫酸与水的恒沸物（浓度为98%的硫酸）在338摄氏度时沸腾，在3摄氏度时溶化。 硫酸可与水以任何比例混合，其分解能释放大量热量。 硫酸有四大基本属性：二酸性、氧化剂、硫化剂和脱水剂。

酸性属性： H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4- pK1 = -2 (1)HSO4- + H2O H3O+ + SO42- pK1 = 2 (2)

氧化属性： 在浓缩和高温条件下，硫酸凭借SO42-/SO2(aq) 起到氧化剂的作用

2H2SO4 + CuSO2 + CuSO4 + 2H2O (3)

2H2SO4SO3 + H3O+ + HSO4- (5)