初中化学原子的构成的思维导图
本张思维导图关于原子的构成的主要知识点
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思维导图大纲
原子的构成思维导图模板大纲
原子
原子结构示意图的认识
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
元素
定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
书写方法
意义
有关元素周期表
分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
原子数≠电子数为离子结构示意图
与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
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