高中化学必修二元素周期律思维导图
本章节讲述了元素周期律的知识点，主要内容包括影响原子半径大小的因素和元素的化合价与最外层电子数的关系等
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思维导图大纲
元素周期律思维导图模板大纲
影响原子半径大小的因素
电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要素）
核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
元素的化合价与最外层电子数的关系
最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
同主族、同周期元素的结构、性质递变规律
同主族
从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱
同周期
左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
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