高中化学必修二化学能与热能思维导图

把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

有活泼性不同的两个电极；

电解质溶液

闭合回路

自发的氧化还原反应

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

写出总反应方程式。

把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

比较金属活动性强弱。

设计原电池。

金属的防腐。