高中化学“三大守恒”知识点思维导图
本章节讲述了三大守恒的知识点，主要内容包括电荷守恒和质子守恒以及物料守恒等
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思维导图大纲
高中化学“三大守恒”知识点思维导图模板大纲
电荷守恒
要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉
注意离子自身带的电荷数目
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)
物料守恒
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
NH4Cl溶液
化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)
NaHCO3溶液
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
质子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
NH4Cl溶液
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)
Na2CO3溶液
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)
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