酸碱滴定法思维脑图思维导图
酸碱标准溶液的配制与标定，应用实例等全内容分解
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思维导图大纲
酸碱滴定法思维导图模板大纲
酸碱标准溶液的配制与标定
酸标准溶液的配制与标定
0.1mol/lHCl溶液的配制：
0.1mol/lHCl溶液的标定
无水碳酸钠：
硼砂：
碱标准溶液的配制与标定
0.1mol/lNaOH溶液的配制
0.1mol/lNaOH溶液的标定
KHP:
H2C2O4·H2O:
溶液中的酸碱平衡
酸碱质子理论
凡能给出质子的物质是酸；凡能接受质子的物质是碱。
质子半径小，电荷密度高，游离质子不能在溶液中单独存在，常与极性溶剂形成溶剂合质子。
在溶剂分子之间发生的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应。
酸碱溶液中各组分的分布
酸的浓度：单位体积溶液中所含某种酸的物质的量。（已解离的和未解离的酸的浓度）
酸度：溶液中氢离子的活度（PH)
平衡浓度：平衡时各组分的浓度，用【】i表示。
酸碱水溶液中H+浓度的计算
一元强酸（强碱）溶液H+浓度计算：【H+]=[OH-]+C, C>=10^-6,水的解离可忽略。
一元弱酸（弱碱）溶液H+浓度计算：（精确式）
一元弱酸（弱碱）溶液H+浓度计算：（化简式）KaxC>=20Kw , C/Ka>=500
多元酸（碱）溶液H+浓度的计算：（精确式）
多元酸（碱）溶液H+浓度的计算：（化简式）
两性物质溶液H+浓度的计算：（精确式）
两性物质溶液H+浓度的计算：（化简式）
缓冲溶液H+浓度计算：
应用实例
直接滴定
一元酸、碱组分：K·C>或=10-8多元酸碱、混合酸碱：K·C>或=10-8 Ka1/Ka2>或=104
乌头中总生物碱含量测定：
混合碱的定量分析——双指示剂（滴定）法：
间接滴定
K·C<或=10-8的很弱有机酸、生物碱或者水中溶解度很小的酸碱
硼酸含量的测定：
有机化合物中氮含量的测定——凯氏定氮法：
酸碱指示剂
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同结构而呈现不同颜色。
酸碱指示剂的变色范围及其影响因素
影响因素：温度，溶剂，离子强度，指示剂用量，滴定程序
混合酸碱指示剂
混合指示剂主要是利用了颜色的互补作用，使指示剂变色范围变窄且变色
非水溶液中酸碱滴定
溶剂的性质与作用
溶剂的离解性
溶剂的酸碱性：水溶液中的弱酸溶于碱性溶剂中，可增强其酸性；水溶液中的弱碱溶于酸性溶剂中，可增强其碱性
溶剂的极性：极性强的溶剂介电常数大；极性弱的介电常数小。
溶剂的拉平效应与区分效应
碱性较强的溶剂对酸有拉平效应
D值大的拉平效应较强；D值小的区分效应较强
溶剂化效应：溶剂分子与溶质分子间的相互作用，通过形成氢键或色散作用实现
溶剂的分类和选择
溶剂的分类
质子性溶剂:能给出质子或接受质子的溶剂
（1）酸性溶剂
（2）碱性溶剂
非质子性溶剂：分子中无质子自递作用的溶剂
（1）惰性溶剂：溶剂分子既不给出质子也不接受质子，不参与酸碱反应
（2）显碱性的非质子性溶剂：分子中无质子自递作用，与水比较几乎无酸性，无两性特征，但有较弱的接受质子的倾向及不同程度的形成氢键的能力
溶剂的选择
1.选择的溶剂应有利于滴定反应在短时间内进行完全
2.溶剂应能溶解试样及滴定产物或允许滴定产物为不溶性晶体沉淀
3.溶剂的极性不宜太强
4.常使用混合溶剂
5.溶剂纯度高
非水滴定法的应用
碱的滴定
1.溶剂
2.标准溶液和基准物质
3.指示剂
4.应用实例
(1)有机弱碱
(2)有机碱的氢卤酸盐
酸的滴定
1.溶剂
2.标准溶液与基准物质
3.指示剂
4.应用实例
(1)羧酸类
(2)酚类
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
强酸（碱）滴定
一元弱酸（碱）的滴定
多元酸（碱)的滴定
滴定误差（终点误差）
强酸碱的滴定误差
强碱滴定强酸：
强酸滴定强碱：
弱酸碱的滴定误差
强碱滴定弱酸：
强酸滴定一元弱碱：
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