指示剂选择： 强酸强碱的滴定，计量点时溶液呈中性，突跃范围横跨酸性区和碱性区，突跃范围较大，酸性范围内和碱性范围内变色的指示剂都可以考虑选用。 强碱滴定弱酸，计量点时溶液呈弱碱性，突跃范围较小，位于碱性区，碱性范围内变色的指示剂可以考虑选用。

指示剂选择

　　（一）基本原理 　　铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K2Cr04作指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为： 　　滴定反应Ag++c1-→AgCl↓（白色） 　　指示终点反应2Ag++Cr042-→Ag2Cr04↓（砖红色） 　　终点时，稍过量的Ag+立刻与Cr042-反应，产生砖红色的Ag2Cr04沉淀，即到达终点。

铬酸钾指示剂法

指示剂的选择： 强酸强碱的滴定，计量点时溶液呈中性，突跃范围横跨酸性区和碱性区，突跃范围较大，酸性范围内和碱性范围内变色的指示剂都可以考虑选用。 强碱滴定弱酸，计量点时溶液呈弱碱性，突跃范围较小，位于碱性区医|学教|育网搜集整理，碱性范围内变色的指示剂可以考虑选用。

指示剂的选择

　　基本原理　　铁铵矾指示剂法按滴定情况不同，又分为直接滴定法和剩余滴定法。直接滴定法是指在硝酸溶液中，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN或KSCN滴定液直接测定Ag+的滴定方法。剩余滴定法是指在含卤素离子的硝酸溶液中，先加定量过量的AgN03滴定液，以铁铵矾为指示剂，然后用NH4SCN滴定液来回滴剩余AgN03的滴定方法。

铁铵矾指示剂法

（一）基本操作 1移液管的使用：①洗涤②润洗③移取④放液 2滴定操作 （二）思试题 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。

混合碱的分析（双指示剂法）

滴定突跃与指示剂选择： （1）影响滴定突跃范围的因素： 对于强酸强碱，溶液浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂愈多；浓度越小，突跃范围越小，可供选择的指示剂就越少。当突跃范围小于0.4PH时（C=10-4mol/L）就没有合适的指示剂了。 对于弱酸弱碱的滴定，浓度越大、离解常数越大，则突跃范围就越大，反之则越小。

滴定突跃与指示剂选择

　　对于稍微具备一些化学知识的人来说（即使是只学过初等化学），“指示剂”这种物质几乎是人所共知的。无论是学校、科研机构，还是工厂的化学实验室，像酚酞、甲基橙等多种多样的指示剂，以及石蕊试纸和pH 值试纸等各种各样的试纸都是这些实验室所必备的和常用的。

指示剂的发展历程

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。

酸滴定碱用什么指示剂

　　酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，这些弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸具有不同的颜色。　　现以酚酞指示剂为例加以说明。

酸碱指示剂的变色原理

　　酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。

酸碱指示剂变色原理

甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4。溶液的pH＜3.1时，呈酸性，甲基橙具红色；当pH＞4.4时，甲基橙具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色。

甲基橙指示剂变色范围

氧化还原滴定法指示剂： 氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。

氧化还原滴定法指示剂

树图思维导图小编为帮助广大考生顺利通过考试，特为大家整理了分析化学的考点“金属离子指示剂”相关内容，详细情况如下： 金属离子指示剂 要求: 指示剂与显色络合物颜色不同（合适的pH）； 显色反应灵敏、迅速、变色可逆性好； 稳定性适当，K'MIn ； 金属离子指示剂封闭、僵化和变质 。

分析化学：金属离子指示剂

影响指示剂变色范围的因素： 1.指示剂的用量 对于双色指示剂用量多少对色调变化有影响，用量太多或太少都使色调变化不鲜明。 对于单色指示剂用量多少对色调变化影响不大，但影响变色范围和终点。 指示剂本身都是弱酸或弱碱，也会参与酸碱反应。

影响指示剂变色范围的因素

分析化学之金属指示剂内容有哪些？一起来学习吧。

分析化学之金属指示剂

金属指示剂必须具备的条件是执业药师需要了解的分析化学知识。医学|教育网整理相关知识如下： 金属指示剂必须具备的条件： ① 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 ② 显色反应要灵敏、迅速医、学教育网，有良好的变色可逆性 ③ 显色配合物MIn的稳定性要适当。

金属指示剂必须具备的条件

本张思维导图关于常用金属指示剂简介的主要知识点

常用金属指示剂简介的

常用金属指示剂简介的思维导图

酸碱指示剂用量要求-中级药物制剂工辅导： 树图思维导图为您整理信息如下，请参考！ 碱指示剂应该选用甲基橙作指示剂。 1.变色范围：
双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。

酸碱指示剂用量要求-中级药物制剂工辅导

本张思维导图关于滴定突跃与指示剂选择的主要知识点

滴定突跃与指示剂选择的

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本章节讲述了滴定突跃与指示剂选择的知识点，主要内容包括影响滴定突跃范围的因素和指示剂的选择

分析化学  滴定突跃与指示剂选择

分析化学  滴定突跃与指示剂选择思维导图

氧化还原滴定法指示剂有哪些？相信很多朋友都不大了解，树图思维导图小编为大家编辑整理了有关内容，希望对大家有所帮助。 氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。

氧化还原滴定法指示剂有哪些

pH和酸碱指示剂化学考题总结

本张思维导图关于分析化学金属指示剂的主要知识点

分析化学金属指示剂的

分析化学金属指示剂的思维导图

“氧化还原滴定法指示剂有哪些？”是药物分析需要掌握的知识，树图思维导图小编整理内容如下：氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。

氧化还原滴定法指示剂有哪些？

有关分析化学知识点，以下是小编整理的“氧化还原滴定指示剂--分析化学知识点”，具体内容如下，请考生查看！氧化还原滴定指示剂a 自身指示剂KMnO42×10-6mol·L-1呈粉红色b 特殊指示剂淀粉与1×10-5mol·L-1I2生成深蓝色化合物碘量法专属指示剂SCN- + Fe3+ =FeSCN2+ ( 1 ×10-5mol·L-1可见红色)c 氧化还原指示剂（本身发生氧化

​氧化还原滴定指示剂--分析化学知识点

酸碱指示剂自制方法-中级药物制剂工辅导： 树图思维导图为您整理信息如下，请参考！ 有许多植物色素在不同pH值的溶液里会呈现出不同的颜色。因此，每个地方都可以就地取材，自制一些酸碱指示剂。

酸碱指示剂自制方法-中级药物制剂工辅导

酸碱指示剂分类-中级药物制剂工辅导： 树图思维导图为您整理信息如下，请参考！ 常用的酸碱指示剂主要有以下四类： 1、硝基酚类这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 2、酚酞类有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 3、磺代酚酞类有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸医学|教育网整理。

酸碱指示剂分类-中级药物制剂工辅导

本章节讲述了常用金属指示剂简介的知识点，主要内容包括铬黑T （EBT）和钙指示剂（NN）等

分析化学  常用金属指示剂简介

分析化学  常用金属指示剂简介思维导图

本张思维导图关于氧化还原滴定中的指示剂的主要知识点

分析化学氧化还原滴定中的指示剂的

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本章节讲述了  金属指示剂的作用原理和条件的知识点，主要内容包括金属指示剂的作用原理和条件等

分析化学  金属指示剂的作用原理和条件

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本张思维导图关于铁铵钒指示剂法是以KSCN或NH4SCN为滴定剂的主要知识点

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　　甲基橙，结构式命名是对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠或4-（（4-（二甲氨基）苯基）偶氮基）苯磺酸钠盐。1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品医学教育|网。由对氨基苯磺酸经重氮化后与N，N-二甲基苯胺偶合而成。