分析化学氧化还原滴定中的指示剂的思维导图
本张思维导图关于氧化还原滴定中的指示剂的主要知识点
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思维导图大纲
氧化还原滴定中的指示剂思维导图模板大纲
自身指示剂
标准溶液自身颜色指示滴定终点的物质叫自身指示剂。
例如：在高锰酸钾法滴定中，可利用稍过量的高锰酸钾自身的粉红色来指示滴定终点。 100ml溶液中，有半滴c(1/5K2MnO4)=0.1000mol·L-1可观察到粉红。
特殊（专属）指示剂
本身无氧化/还原性，但与氧化剂/还原剂作用生成有色物质指示终点的物质。
例如：碘法中，用可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色络和物的专属反应来指示终点，则淀粉为碘法的专属指示剂
当I2溶液浓度为5×10-6mol·L-1时即能看到蓝色。
氧化还原指示剂(redox indicator)
定义
本身有氧化还原性且氧化型和还原型具有不同颜色的物质。
变色原理
当反应中没有H+参加，则氧化还原指示剂的半反应可用下式表示： In(OX)色A+ze = In(Red)色B
变色范围
氧化还原指示剂的选择原则
指示剂的变色点与滴定的等量点应尽量接近或氧化还原指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内。
常见的氧化还原指示剂
二苯胺磺酸钠
（1）氧化型—紫红色
（2）还原型—无色
（3）变色点φ(In)=0.85V,z=2变色范围0.82-0.88
（4）用处
例：二苯胺磺酸钠是以Ce4+滴定Fe2+时常用的指示剂，其条件电位为0.85伏，而滴定的突跃范围是：0.86-1.26，产生的误差比较大，故要加入H3PO4。
加入H3PO4的目的
①降低Fe3+/Fe2+ 电对电位值，使突跃起点降低，指示剂变色点落入突跃之内；(0.68-1.26即降下限)
②形成[Fe(HPO4)]+无色，消除Fe3+黄色对滴定终点的干扰。
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