本张思维导图关于常用氧化还原滴定法的主要知识点
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常用氧化还原滴定法思维导图模板大纲
概述
标液:KMnO4,测:还原剂,指示剂:KMnO4
介质:强酸性 H2SO4
MnO4- + 8 H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O [H+] ↗φ ↗
优点
(1) 氧化能力强,被测物范围广
(2) KMnO4可作为自身指示剂
不足
(1) 非基准物质(不纯)
(2) 不稳定(标准溶液不能长期保存)
(3) 不宜在HCl介质中进行滴定
(4) 选择性差
KMnO4溶液的标定
配制:加热煮沸→ 暗处保存(棕色瓶)→过滤除去MnO2 →标定
标定:基准物有Na2C2O4、H2C2O4·2H2O、As2O3 和纯铁丝等。
应用
(1) 测软锰矿
(2) 测Ca2+
概述
标液:K2Cr2O7,测:还原剂,指示剂:二苯胺磺酸钠
介质:强酸性 H2SO4,HCI
K2Cr2O7溶液发黄色,Cr3+绿色,不如KMnO4紫色敏锐,所以外加指示剂
优点
(1) K2Cr2O7基准物质(直接配制标液)
(2) 稳定
(3) 当c(HCl)<2mol/L时可以在HCl介质中进行滴定
(4) 选择性好(氧化性比KMnO4弱)
不足
(1) 氧化能力不如高锰酸钾强,应用范围小。
(2) 颜色浅滴定时需外加指示剂(二苯胺磺酸钠)。
应用
(1) 测Fe In(OX)紫红色, In(Red)无色,随着K2Cr2O7滴加,Ф增大,指示剂被氧化终点紫红色+Cr3+的绿色→蓝紫色
(2)测有机质 指示剂:二苯胺磺酸钠 In在K2Cr2O7中所以先是紫红色,随着Fe2+滴加,Ф下降,指示剂被还原,终点指示剂无色+Cr3+的绿色→终点绿色
碘量法是基于I2氧化性及I-的还原性所建立起来的氧化还原分析法。
I2+ 2e = 2I-, φθ(I2/I-)=0.535 V