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分析化学酸碱滴定法的思维导图

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本张思维导图关于酸碱滴定法的主要知识点

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思维导图大纲

酸碱滴定法思维导图模板大纲

滴定突跃和突跃范围

在化学计量点前后±0.1%,溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。

指示剂

滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。

指示剂的理论变色点

指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时,即[In]=[XIn]时,溶液呈两型体的中间过渡颜色,这点为理论变色点。

指示剂的变色范围

指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围

混合指示剂

两种或两种以上指示剂相混合,或一种指示剂与另一种惰性染料相混合。利用颜色互补原理,使终点颜色变化敏锐。

滴定反应常数(Kt)

是滴定反应平衡常数。强碱(酸)滴定强酸(碱):Kt=1/Kw=1014;强碱(酸)滴定弱酸(碱):Kt=Ka(b) /Kw。Kt值越大,该滴定反应越完全,滴定突跃越大。

滴定曲线

以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积(或滴定百分数)作图而得的曲线。

滴定突跃

化学计量点附近(±0.1%)pH的突变。滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据。酸碱指示剂的选择原则:指示剂的变色范围要全部或至少有一部分落在滴定突跃范围内。

滴定误差

滴定终点与化学计量点不一致引起的误差,与指示剂的选择有关。

能给出质子的物质

能接受质子的物质

两性物质

既能给出也能接受质子的物质

共轭酸碱对

酸(HA)失去质子变为碱(A-), 碱A-得到质子形成酸(HA), 这种酸与碱的共轭关系称为共轭酸碱对

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