分析化学氧化还原滴定曲线的思维导图
本张思维导图关于氧化还原滴定曲线的主要知识点
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思维导图大纲
氧化还原滴定曲线思维导图模板大纲
氧化还原滴定
氧化还原滴定过程中存在着两个电对
滴定剂电对和被滴定物电对。
随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。
滴定计量点前，常用被滴定物电对进行计算(大量)滴定计量点后，常用滴定剂电对进行计算(大量)
滴定曲线的绘制
例： 0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定20.00ml, 0.1000mol/L Fe2+ 的酸性溶液(1.0 mol/L硫酸)
滴定反应: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(1)滴定前：Fe2+，Fe2+反应了0.1%时
(2)化学计量点前: Fe2+，Fe3+，Ce3+； Fe2+反应了99.9%时(即19.98ml):
(3)化学计量点：Fe3+，Ce3
(4)化学计量点后： Ce4+，Ce3+， Fe3+； Ce4+过量0.1%(20.02ml)
曲线特点
1. 突跃范围：0.86~1.26
2. 计量点pH：1.06 ，中间突跃范围取决于两电对的电子转移数与电势差，与浓度无关
影响氧化还原滴定突跃范围的因素
1. 氧化剂和还原剂两电对条件电极电势差值越大，突跃就越大。
2. 突跃的大小与pH有关，介质不同突跃不同；与氧化剂和还原剂的浓度无关。
计量点在突跃范围中的位置
通式
1. z1=z2，对称电对。化学计量点为滴定突跃的中点。 例如：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 突跃范围：0.86～1.26V
2. z1≠z2，不对称电对。化学计量点偏向转移电子数多的一方。 例如：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= Cr3+ + Fe3+ + 7H
突跃范围：0.86～1. 06V
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