氧化还原反应的速率及影响因素的思维导图
本张思维导图关于氧化还原反应的速率及影响因素的主要知识点
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思维导图大纲
氧化还原反应的速率及影响因素思维导图模板大纲
影响因素
本性、浓度、温度和催化剂等
反应物浓度（增加反应物浓度可以加速反应的进行）
反应温度(温度每升高10度,反应速度可提高2-4倍)
例： 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
小于75℃时，反应速度慢；在75℃至85℃之间适中；当大于85℃时，H2C2O4分解。
催化剂和诱导反应对反应速率的影响（改变反应历程，降低反应的活化能）
催化反应
例：在高锰酸钾法滴定反应的开始，需要加入Mn2+，Mn2+为反应的催化剂
若不加入Mn2+，虽然开始反应很慢。但反应产生的微量Mn2+起催化作用，反应将越来越快，这种由生成物本身引起的催化作用的反应称为自动催化反应。
诱导反应
KMnO4（作用体）氧化Cl-（受诱体）的速率很慢，但当溶液中同时存在Fe2+（诱导体）时，KMnO4与Fe2+的反应可以加速KMnO4与Cl-的反应。
这种由于一个反应的发生，促进另一个反应进行的现象，称为诱导作用。
注意
①诱导作用与催化作用机理不同；
②产生误差，所以KMnO4不能在HCl中滴定Fe2+
氧化还原滴定曲线
氧化还原滴定过程中存在着两个电对
滴定剂电对和被滴定物电对。
随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。
滴定计量点前，常用被滴定物电对进行计算(大量)滴定计量点后，常用滴定剂电对进行计算(大量)
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