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分析化学配位滴定方式的思维导图

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本张思维导图关于配位滴定方式的主要知识点

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思维导图大纲

配位滴定方式思维导图模板大纲

直接滴定法

条件

配位反应定量、完全、 速率快、有合适指示剂、无封闭现象和不发生水解。

可直接滴定约40种以上金属离子, Ca2+、Mg2+、Bi3+、Fe3+、Pb2+、Cu2+、Zn2+、Cd2+、Mn2+、Fe2+等。

直接滴定: M + Y MY

返滴定法

条件

反应慢或无合适指示剂, 如测Al3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Ti4+、Sn4+等。 例如测Al3+: Al3+溶液→过量的Y →pH≈3.5,煮沸。→调节溶液pH至5~6 →二甲酚橙,用Zn2+对剩余Y标准溶液返滴定

反应1: Al3+ + Y4-(准确、过量) AlY-

反应2: Zn2+ + Y4- ZnY2- Zn2+ + MY ≠ ZnY2-+ M (ZnY2-稳定性小) (nEDTA)剩余=nZn (nEDTA)总-(nEDTA)剩余 =(nAl)

置换滴定法

扩大应用范围,提高选择性和提高指示剂的敏锐性。

置换出金属离子

2Ag+ + Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2-+ Ni2+

置换出EDTA

MY + L = ML + Y SnY + 6F- = SnF62- + Y 可以测F-

间接滴定法

→测定与EDTA不络合或生成络合物不稳定的离子。例如Na+、K+、SO42-、PO43-、CN-。

→间接滴定手续较繁,引入误差的机会也较多,故不是一种理想的方法。

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