分析化学配位滴定方式的思维导图
本张思维导图关于配位滴定方式的主要知识点
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思维导图大纲
配位滴定方式思维导图模板大纲
直接滴定法
条件
配位反应定量、完全、 速率快、有合适指示剂、无封闭现象和不发生水解。
可直接滴定约40种以上金属离子， Ca2+、Mg2+、Bi3+、Fe3+、Pb2+、Cu2+、Zn2+、Cd2+、Mn2+、Fe2+等。
直接滴定: M + Y MY
返滴定法
条件
反应慢或无合适指示剂， 如测Al3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Ti4+、Sn4+等。 例如测Al3+： Al3+溶液→过量的Y →pH≈3.5，煮沸。→调节溶液pH至5~6 →二甲酚橙，用Zn2+对剩余Y标准溶液返滴定
反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） AlY-
反应2： Zn2+ + Y4- ZnY2- Zn2+ + MY ≠ ZnY2-+ M （ZnY2-稳定性小） (nEDTA)剩余=nZn (nEDTA)总-(nEDTA)剩余 =(nAl)
置换滴定法
扩大应用范围，提高选择性和提高指示剂的敏锐性。
置换出金属离子
2Ag+ + Ni（CN）42－ ＝ 2Ag（CN）2－+ Ni2+
置换出EDTA
MY + L = ML + Y SnY + 6F- = SnF62- + Y 可以测F-
间接滴定法
→测定与EDTA不络合或生成络合物不稳定的离子。例如Na+、K+、SO42-、PO43-、CN-。
→间接滴定手续较繁，引入误差的机会也较多，故不是一种理想的方法。
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