本张思维导图关于氧化还原滴定法的主要知识点
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氧化还原滴定法思维导图模板大纲
氧化剂或还原剂
氧化还原反应 特点:反应历程复杂,反应速率慢
直接滴定,间接滴定(不具有氧化还原性的物质)
(1)KMnO4法:KMnO4为标准溶液, 基本单元:1/5 KMnO4
(2)K2Cr2O7法:K2Cr2O7为标准溶液, 基本单元:1/6 K2Cr2O7
(3)碘量法
直接碘量法:I2的氧化性,测强还原剂
间接碘量法:I-的还原性,测氧化性物质
可逆电对:反应的任一瞬间建立起平衡,符合能斯特公式。Fe3+/Fe2+, I2/I-, Sn4+/Sn2+ 等
不能在反应的任一瞬间建立起平衡,实际电势与理论电势相差较大。以能斯特方程计算结果,作为初步判断MnO4-/Mn2+,Cr2O72-/Cr3+,S4O62-/S2O32-
氧化型与还原型的系数相同。
Fe3+ + e = Fe2+, MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
氧化型与还原型系数不同。
I2 + 2e = 2 I- ,Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
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