pH和酸碱指示剂化学考题总结思维导图

常见的酸碱指示剂是（ ）和（ ）

紫色石蕊溶液遇酸变（ ），遇碱变（ ），无色酚酞溶液遇到（ ）变红色

测定pH的最简便方法是：（ ） （1）pH（ ）7, 表示溶液呈酸性；pH （ ），表示溶液的酸性（ ） （2）pH（ ）7, 表示溶液呈 （ ） 性 （3）pH（ ）7, 表示溶液呈碱 性； pH（ ），表示溶液的碱性越大； 1、下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中能使酚酞溶液变红的是（ ） A .炉具清洁剂pH=13B .牛奶pH=6.5C .洁厕灵pH=1D .纯净水pH=7 2、给淮山去皮时常会接触到含有呈碱性的皂角素黏液，往往会引起皮肤局部瘙痒，涂抹下列物质可缓解瘙痒的是（   ） A .米醋（pH=3）B .食盐水（pH=7）C .牙膏（pH=9）D .肥皂（pH=10）3、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（   ） A葡萄汁（pH≈4）B食醋（pH≈3）C 矿泉水（pH≈7）D牙膏（pH≈9） 4、生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是（ ） A .西红柿的酸性强于柠檬汁B .洁厕净与碱液不能混合使用 C .用润湿的pH试纸测定雨水的pHD .新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

测定pH的最简便方法是：用pH试纸

1、酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入（ ）。 2、胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为（ ）3、生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是（ ），反应的化学方程式为（ ），一段时间又可观察到的现象是（ ），反应的化学方程式为（ ） 4、pH（ ）的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是（ ）（写化学式）

判定正误 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀。 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的不一定是碱溶液 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，而生成上述物质的反应不一定是复分解反应 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液

观察和推理是重要的学习方法。利用图1装置进行实验，烧瓶内是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，实验时将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，用pH传感器等电子设备采集信息，测得烧瓶中溶液的pH随时间变化的关系如图2所示。 （1）该实验操作是将（ ）（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中（2） 图2中c点所示溶液中含有的溶质是（ ）。a点时，烧瓶中溶液为（ ）（填“紫”、“蓝”或“红”）色，溶质是（ ）。 （3） 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中（ ）点。反应的化学方程式是（ ）酸碱中和反应的实质是（ ）。 （4） 能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：①（ ）②（ ）。（5） 当滴加的溶液到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 （提出问题）此时烧杯中的溶质成分是什么？ （猜想与假设）Ⅰ：NaCl Ⅱ：（ ）  Ⅲ：NaCl和NaOH  （实验探究） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液与试管中，滴加（ ）溶液 （ ） 猜想Ⅲ不正确 取少量上述烧杯中的溶液与试管中，加入适量的（ ） 有气泡产生 猜想Ⅱ正确  （拓展与延伸） ①若要猜想Ⅱ成立，还可以单独用下列（ ）（填字母）得出此结论； A Cu    B石蕊试液    C AgNO3 D CuO ②在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑（ ）