高考化学必背知识点归纳总结思维导图

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

10 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

解析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

解析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点6 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

解析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点7 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

解析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。

常错点8 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

解析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点9 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

解析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点10 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

解析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点11 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

解析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点12 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

解析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点13 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

解析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点14 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

解析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点15 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

解析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点16 错误地认为油脂是高分子化合物。

解析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点17 使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

解析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点18 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

解析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点19 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

解析 量筒无"0"刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的"0"刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点20 混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。

解析 使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。