2011年暑假必备宝典之高一化学知识点总结思维导图

1、 氯气是____色有_____气味的气体，___毒，可溶于水，密度比空气__。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___色烟)

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

3、 装置类型：固+液――

4、 收集方法：用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么

6、 余气处理：多余的氯气通入____溶液中处理吸收，以免污染环境。

1、物理性质：是一种___色有____气味的氯体，___溶于水(1 ：500 体积比)密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗 光

H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

2F2+2H2O==4HF+O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF>HCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

1、 与金属的反应

2、 与非金属的反应

1、 硫化氢的的理性质

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

3、 氢硫酸

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

方法：接触法

原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)

98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

相同点：最外层都有6个电子;

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

1、 与非金属反应

2、与化合物反应

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色(透过蓝色钴玻璃)

1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高

2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5，能形成这五种价态的氧化物：N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

4、 NO2的性质

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________，分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)

1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、 化学性质：

3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

2、 与碱反应生成NH3

3、 NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

1氨的氧化

催化剂

4NH3+5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)

热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性)

注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)