高一化学教学教案：化学反应及能量变化思维导图

【教材分析】

▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

知识目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。

(2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。

(3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

3课时：(1)学习"一、二";(2)学习"三"，练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

2、根据反应物得失氧分：

氧化：物质得到氧

还原：物质失去氧

3、判断反应属于何类型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应：

1、实验分析：

实例：CuO + H2 = Cu + H2O

↓↓

从得失氧分析：失氧 得氧

↓↓

从升降价分析：降价 升价

↓↓

电子转移分析：得e 失e

↓↓

反应结论： 还原反应 氧化反应

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同时发生，称为氧化还原反应

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

(1)电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

(2)电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

得出氧化还原的本质定义：

凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO + H2 = Cu + H2O

↓↓

还原反应 氧化反应

↓↓

被还原 被氧化

↓↓

氧化剂 还原剂

↓↓

得电子物质 失电子物质

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从反应物中找

2、用"双线桥式"表示氧化还原反应