专题辅导：巧解有关金属的计算题思维导图

分析：剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应(因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应)，

2K+2H2O=2KOH+H2↑①

2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②

①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑

解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：

解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。

由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL

例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。

A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL

分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶质只含 NaCl，据 Na+ 与 Cl- 守恒有：

A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g

解析：由电荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)

即3×2=n+m m =6-n

例2.非整数比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1,

所以晶体结构存在缺陷，在Fe0. 95O中，+3价的Fe占总铁量的( )。

解析：设+3价铁为x mol,依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)

即：3x + 2(0.95-x)= 2×1 x=0.1

+3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%

例3.将 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三种溶液混合，加H2SO4酸化。测得c(SO42-)=0.105 mol/L,

c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设 H2SO4 完全电离为 H+ 和SO42-),则c(K+)为( )。

解析：因pH=2.0 所以c(H+)= 0.01 mol/L,c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+ 3c(Al3+)+c(H+)= 2c(SO42-) 解之：c(K+)=0.035 mol/L

例4.现有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的混合溶液，其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，求原溶液中的 K+ 的物质的量?

解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，由反应

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol

设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原)，由电荷守恒，对原溶液有

n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-)①

加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：