化学九年级上册第六单元实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》课堂笔记思维导图

1. 分析比较制取氧气的装置，了解二氧化碳的制取装置及选择装置时应考虑的因素。

2. 二氧化碳检验和验满

3. 总结实验室中制取气体的一般思路和方法。

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

不用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应中途停止。

不用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）；

收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳密度比空气密度大，且和水不反应。）

①装置A：便于制取少量气体，操作简单。 ②装置B：便于添加液体，但长颈漏斗的下端口要伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 ③装置C：可以控制反应速率，便于平稳地制取气体。

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。

①除杂：CO2中常会混有少量氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去。

②干燥：浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸作CO2的干燥剂。

【注意】净化二氧化碳的方法是先除杂后干燥，这两个步骤都可用下图装置操作，气体必须是长管进短管出。

分析

实验

将二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，加热后没有恢复紫色。

将二氧化碳气体导入澄清石灰水中，石灰水没变浑浊。