“溶液”知识梳理思维导图

1.溶液的特点：均一性、稳定性、混合物；

2.溶液由溶质和溶剂组成；m溶液=m溶质+m溶剂

3.注意：

1.溶解放热的代表物质：NaOH、浓硫酸（氧化钙与水反应发生化学变化而放热、镁与稀盐酸反应放热）。

2.溶解时吸热的代表物质NH4NO3;

3.溶解时无明显吸、放热现象物质 NaCl；

注意：做题时要考虑吸放热对密闭容器内压强变化的影响。

在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不在继续溶解时，此时为该溶质的饱和溶液，如果还能继续溶解，则为该溶质的不饱和溶液（实验图考查较多）。

1. 适用于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）

2. 适用于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质，比如氢氧化钙）

1.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，比如氯化钠；

2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的物质，比如硝酸钾。

3.一种物质中含另一种物质，想得到其中一种物质的晶体。

口诀：大中有小，降温结晶；小中有大，蒸发结晶。（“大”指的是溶解度受温度影响较大的物质，“小”指的是受温度影响较小的物质）。

1.定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。

2.影响因素：

1.定义：该气体的压强在101Kpa和一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

2.影响因素：