人教版高二化学必修三知识点思维导图

1——原子半径

1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小;

2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

1除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1氟无正价，氧无+6价，除外;

2同一主族的元素的正价、负价均相同

3所有单质都显零价

3——单质的熔点

1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性及其判断

1同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

2同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱

金属性还原性1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，价氧化物的水化物的碱性越强1—20号，K;总体Cs最

非金属性氧化性1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，价氧化物的水化物的酸性越强1—20号，F;最体一样

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

1元素周期数等于核外电子层数;

2主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期1—3;长周期4—6，6周期中存在镧系;不完全周期7。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素中间包括Ⅷ;0族即惰性气体

所以,总的说来

1阳离子半径<原子半径

2阴离子半径>原子半径

3阴离子半径>阳离子半径

4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体!

1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2烫伤宜找医生处理。

3浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。