化学物质分离提纯的常用方法总结思维导图

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如(括号内的物质为所除去的杂质)：氧化铜(碳粉)，CaO(CaCO3)

12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离(相对而言)如：NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤;木炭粉含糖可用水洗涤。

物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：

1、不增(不能引入新杂质)。

2、不减(不减少被提纯试剂)。

3、易分离。

4、易复原。

2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。

3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。

4、气—气混合分离型：洗气。