高中化学五大氧化剂四大还原剂思维导图

1、活泼的非金属单质：O2, Cl2, Br2, I2

2、高价金属阳离子：Fe3+, Cu2+

3、高价或者较高价的含氧化物：

1、活泼或较活泼的金属单质：

2、低价金属阳离子：Fe2+, Cu+

3、非金属阴离子：Cl-, Br-, I-, S2-

4、较低价的化合物：

在具体的反应中，经过反应，若其化合价升高了。那它就是还原剂。反之它就是氧化剂！在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。

在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。

判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。

氧化还原反应反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。