化学平衡移动判断口诀十二字思维导图

1.可逆反应条件同（朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同） 

2.正逆等速两非零（可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 

3.正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡） 4.可把达平来判断（上一句用来判断平衡的标志） 

5.常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积） 

6.数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大） 

7.求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式） 

8.符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断） 

9. 等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡） 

浓度影响：浓度影响增大反应物浓度或减小生成物浓度；温度影响：升高温度平衡向吸热反应方向移动。

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应 （g)---2 (g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.

注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。