硫元素思维导图
硫
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思维导图大纲
硫元素思维导图模板大纲
自然界的硫
硫元素不同价态之间的转化
-2价
H2S
0价
S
+4价
SO2、H2SO3、NA2SO3
+6价
SO3、H2SO4、NA2SO4
其他
黄铁矿(FeS2）
雄黄(As4S4)
雌黄(As2S3)
辰砂（HGS)
认识硫单质
同素异形体
硫元素
正交硫
单斜硫
碳元素
金刚石
石墨
C60
氧元素
O2
O3
磷元素
白磷
红磷
物理性质
黄色或淡黄色固体
很脆
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)
化学性质
氧化性
Fe和S加热反应生成FeS
H2和S加热反应生成H2S
2Cu和S加热反应生成CuS
还原性
S和O2点燃反应生成SO2
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
二氧化硫（SO2)
物理性质
无色，有刺激性，有毒的气体
易溶于水
化学性质
漂白性
使品红溶液褪色（生成不稳定物质）加热分解褪色
氧化性
SO2和2H2S反应生成3S↓和2H20
还原性
2SO2和O2在催化剂、加热的条件下生成2SO3
SO2使酸性高锰酸剂溶液、氯水、溴水褪色
酸性氧化剂
和水反应
和碱性氧化物反应
和碱反应
NaOH用于SO2的尾气处理
除杂
除去CO2中混有的SO2
饱和NaHCO3溶液
酸性高锰酸钾溶液、氯水
除去SO2中混有的HCl
饱和NaHSO3溶液
硫酸（H2SO4)
化学性质
强氧化性
2H2SO4(浓）和Cu加热反应生成CuSO4和SO2↑和2H20
2H2SO4和C加热反应生成2SO2↑和CO2↑和2H20
脱水性
是有机物按水的比例脱去，使其炭化
吸水性
吸收水分子
实验室中通常用其干燥不与其反应的气体
钝化
铁
铝
酸雨及其治理
形成
2SO2+O2在催化作用下生成2SO3
SO3和H20反应生成H2SO4
SO2和H2O反应生成H2SO3
2H2SO3和O2反应生成2H2SO4
治理
利用新能源
利用物理和化学方法脱硫
对SO2进行回收处理
危害
湖泊酸化
土壤酸化
污染地下水
危害人体健康
腐蚀建筑
同素异形体之间的变化是化学变化思维导图模板大纲
不是不反应，只是不连续反应思维导图模板大纲
反应生成致密的氧化薄膜，阻断进一步反应
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