浓度是影响沉淀-溶解平衡的重要因素。改变溶液中有关离子的浓度,可以引起沉淀-溶解平衡的移动。改变溶液的pH、生成配合物、发生氧化反应可以改变有关离子的浓度,引起沉淀-溶解平衡的移动。其途径包括: (1)生成气体 难溶碳酸盐可与足量的盐酸、硝酸等发生作用生成CO2气体,而不断降低CO32-浓度,使沉淀溶解。
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沉淀-溶解平衡的移动思维导图模板大纲
(1)生成气体 难溶碳酸盐可与足量的盐酸、硝酸等发生作用生成CO2气体,而不断降低CO32-浓度,使沉淀溶解。
实例分析:向 饱和溶液中加盐酸, 沉淀逐渐消失翳学教育网搜集整理,平衡移动过程为通过控制pH 值可使某些金属硫化物沉淀或溶解,达到分离的目的。
(2)生成弱电解质 难溶金属氢氧化物都能与强酸反应生成弱电解质而溶解。
实例分析:向饱和溶液中加盐酸,则沉淀逐渐消失。
在利用生成难溶金属氢氧化物分离金属离子时,常使用缓冲溶液控制PH.
(3)生成配离子 某些试剂能与难溶电解质中的金属离子反应生成配合物,从而破坏了沉淀-溶解平衡,使沉淀溶解。
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