化学溶液知识要牢记思维导图

（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

（2）特征：均一性、稳定性

（3）组成:① 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体② 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂

（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体

（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4

（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体

（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液

（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液

（1）根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液

（2）根据溶解的量判断

（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠

（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾