化学选修三电子云思维导图
部编版高中化学选修三中有关电子云的思维导图，包括电子云概述、原子轨道、核外电子排布规律
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思维导图大纲
化学选修三电子云思维导图思维导图模板大纲
电子云概述
电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道
人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动
“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述
原子轨道
不同能级上的电子出现概率约为 90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道
s 电子的原子轨道呈球形对称，ns 能级各有 1 个原子轨道
p 电子的原子轨道呈纺锤形，np 能级各有 3 个原子轨道，相互垂直（用 px、py、pz 表示）
nd 能级各有 5 个原子轨道
nf 能级各有 7 个原子轨道
核外电子排布规律
能量最低原理
在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在 能量逐渐升高的能级里
泡利原理
1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相反
洪特规则
电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同
洪特规则的特例
电子排布在 p、d、f 等能级时，当其处于全空 、半充满或全充 满时，即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最 低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”
电子数
（n-1）d 能级上电子数等于 10 时，副族元素的族序数=ns 能级电子数
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