化学选修三极性思维导图
部编版高中化学选修三中有关极性的思维导图，包括极性分子、非极性分子、共价键的极性和分子极性的关系、分子极性的判断方法
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思维导图大纲
化学选修三极性思维导图思维导图模板大纲
极性分子
整个分子电荷分布不对称
不同元素的双原子分子
HCl，HF
折线型分子
H2O、H2S
三角锥形分子
NH3
非极性分子
从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的
只由非极性键构成的同种元素的双原子分子
H2、Cl2、N2
只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子
CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4
极性键非极性键都有的
CH2=CH2、CH≡CH
共价键的极性和分子极性的关系
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身
两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀
非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键
二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质 F2、N2、P4、S8等只含有非极性键
C2H6、 C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键
极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如 HCl、H2S、H2Ｏ2等
分子极性的判断方法
单原子分子
分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说
He、Ne
双原子分子
若含极性键，就是极性分子，如 HCl、HBr 等
若含非极性键，就是非 极性分子，如 O2、I2等
以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性
若分子中 的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如 NH3、SO2等
根据 ABn的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。（或 A 是否达最高价）
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