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化学选修四中和热思维导图
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部编版高中化学选修四中有关中和热的思维导图，包括中和热概念、强酸与强碱的中和反应、中和热的测定实验
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思维导图大纲
化学选修四中和热思维导图思维导图模板大纲
中和热概念
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫中和热
强酸与强碱的中和反应
实质
H+和 OH-反应
热化学方程式
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l)
ΔH=－57.3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol
中和热的测定实验
一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量
如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小
一般中和热为 57.3kJ/mol。
若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小
若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大
在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变
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