化学选修四微粒浓度思维导图
部编版高中化学选修四中有关微粒浓度的思维导图，包括溶液中微粒浓度的大小比较、难溶电解质的溶解平衡
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思维导图大纲
化学选修四微粒浓度思维导图思维导图模板大纲
溶液中微粒浓度的大小比较
电荷守恒
任何溶液均显电中性
各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
物料守恒
原子个数守恒或质量守恒
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
质子守恒
水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质
反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应
酸碱中和时[H+] 降 至 10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5mol/L， 故均用“=”。
难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡
掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
溶解平衡常为吸热，但 Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少
溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡
沉淀生成的三种主要方式
加沉淀剂法
Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全
沉淀剂过量能使沉淀更完全
调 pH 值除某些易水解的金属阳离子
如加 MgO 除去 MgCl2溶液中 FeCl3
氧化还原沉淀法
同离子效应法
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