高中化学选修三第一单元思维导图

所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

基态→激发态

激发态→基态

根据核外电子排布

根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。

影响因素

变化规律

同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)。

元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。