高中化学选修三第三单元思维导图
人教部编版高中化学选修三第三单元知识点
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思维导图大纲
高中化学选修三第三单元思维导图模板大纲
晶体和晶胞
晶体与非晶体
得到晶体的途径
熔融态物质凝固
气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
溶质从溶液中析出
晶胞
晶体中晶胞的排列
无隙
相邻晶胞之间没有任何间隙
并置
所有晶胞平行排列、取向相同
晶胞计算的思维方法
“均摊法”原理
晶体微粒与M、ρ之间的关系
常见晶体类型
四类晶体的比较
离子晶体的晶格能
离子所带电荷数
离子所带电荷数越多，晶格能越大
离子的半径
离子的半径越小，晶格能越大
晶体类型的5种判断方法
依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
依据物质的分类判断
依据晶体的熔点判断
依据导电性判断
依据硬度和机械性能判断
分类比较晶体的熔、沸点
不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体>离子晶体>分子晶体
原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高
离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高
分子晶体
分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高
组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高
同分异构体，支链越多，熔、沸点越低
突破五类晶体模型
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