高中化学必修一氨气（NH3）思维导图
本章节讲述了氨气（NH3）的知识点，主要内容包括氨气的物理性质和氨气的化学性质等
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思维导图大纲
氨气（NH3）思维导图模板大纲
氨气的物理性质
无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。
氨气的化学性质
溶于水溶液呈弱碱性
氨气可以与酸反应生成盐
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HNO3＝NH4NO3
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
氨气的实验室制法
原理：铵盐与碱共热产生氨气
装置特点：固＋固气体，与制O2相同。
收集：向下排空气法。
验满
湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
干燥
用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
吸收
在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。
氨气的用途
液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
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