苏教版化学九年级下册第十一单元思维导图
苏教版化学九年级下册第十一单元
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思维导图大纲
苏教版化学九年级下册第十一单元思维导图模板大纲
常见的盐
定义
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
氯化钠
俗称
食盐
物理性质
白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大
用途
作调味品
作防腐剂
消除积雪（降低雪的熔点）
农业上用NaCl溶液来选种
制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3
俗称
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水
用途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3
俗称
小苏打
物理性质
白色晶体， 易溶于水
用途
制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
精盐提纯
去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤
溶解、过滤、蒸发
实验仪器
溶解
烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用
使液体受热均匀，防止液体飞溅
盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
复分解反应的条件
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见沉淀
AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体
H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
反应实质
离子结合成H2O：H+与OH－
酸、碱、盐的溶解性
酸
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
碱
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
盐
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶
特殊离子鉴别
H+
子主题 1
活泼金属
金属氧化物
碱
某些盐
CO32－盐
OH－
指示剂
非活泼金属
碱
某些盐
Fe3+、Cu2+盐
Cl－
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Cu2+
用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+
用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+
用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+
用CO32－ 能生成白色沉淀
化学肥料
氮肥
作用
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮
叶黄
常用氮肥
NH4HCO3
易分解，施用时深埋
NH4NO3
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O
加水稀释后施用
NH4+的检验
试剂
碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
钾肥
作用
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥
KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥
作用
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷
生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
复合肥
含N、P、K中的两种或三种
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