分析化学滴定分析法概论的思维导图

化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。主要误差，减小滴定误差︰选择合适的指示剂

标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。

1.组成与化学式相符

2.具有较大的摩尔质量

3.纯度高

4.性质稳定

KHC8H4O4 （碱） 、Na2B4O7•10H2O（硼砂 酸）, CaCO3（EDTA） K2Cr2O7 （还原剂） H2C2O4•2H2 O（碱和高锰酸钾）O、Zn（EDTA）

用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定

直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积。）

间接法（1.先配置近似浓度溶液2. 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3. 计算）

有两种：（TA：以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如ＴＨＣＬ＝0.003646g/ml,表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为0.003646g。ＴＡ／Ｂ：表示每毫升标准溶液Ａ相当于被测物质Ｂ的质量，例如：ＴNaOH／HCL=0.003646g/ml,表示每毫升NaOH标准溶液恰好可以和0.003646ｇHCL反应。

1.物质的量浓度（Ｃ＝ｎ／Ｖ）；

２．质量浓度（w=m/V）

3.质量百分数和体积百分数）