分析化学 酸碱滴定法思维导图

混合指示剂：两种或两种以上指示剂相混合，或一种指示剂与另一种惰性染料相混合。利用颜色互补原理，使终点颜色变化敏锐。

滴定反应常数（Kt）：是滴定反应平衡常数。强碱（酸）滴定强酸（碱）：Kt＝1/Kw＝1014；强碱（酸）滴定弱酸（碱）：Kt＝Ka(b) /Kw

Kt值越大，该滴定反应越完全，滴定突跃越大。

滴定曲线：以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线

滴定突跃：化学计量点附近（±0.1%）pH的突变

滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关

质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂。包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂

无质子溶剂：分子中无转移性质子的溶剂。包括偶极亲质子溶剂和惰性溶剂

均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂

区分效应和区分性溶剂：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂

酸碱指示剂的变色原理：指示剂本身是一类有机弱酸（碱），当溶液的pH改变时，其结构发生变化，引起颜色的变化而指示滴定终点

酸碱指示剂的变色范围：pH＝pKHIn±1；理论变色点：pH＝pKHIn

选择指示剂的原则：指示剂变色的pH范围全部或大部分落在滴定突跃范围内，均可用来指示终点

影响滴定突跃范围的因素

强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）：ca(b)Ka(b)≥10-8，此酸、碱可被准确滴定。

多元酸（碱）

温度：温度改变时，指示剂的离解常数KHIn和水的质子自递常数KW均改变

指示剂的用量：对单色指示剂（如酚酞等）的用量对变色范围有较大影响

溶液颜色取决于[In-]/[HIn]的值，指示剂的浓度不会影响其变色范围

电解质：改变了溶液的离子强度，使指示剂的表观离解常数改变

某些指示剂具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂的颜色和色调及变色灵敏度

溶剂和滴定程序也会影响指示剂的变色范围

曲线特征

影响滴定突跃的因素

曲线特征

影响滴定突跃的因素