高中化学学科知识：有效碰撞思维导图

能够发生反应的分子或者原子之间的碰撞。

反应发生的先决条件就是反应物分子之间发生碰撞，但不是每一次碰撞都能够导致反应发生，必须是既具有足够能量又有合适取向的分子的碰撞才是有效碰撞。碰撞的效率越高，则发生反应的速率越大。

反应物分子(或原子)必须发生碰撞;

分子必须是具有一定能量的活化分子;

活化分子发生碰撞时必须有合适的取向。

1.活化分子

2.活化能

（1）浓度：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。

（2）温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。

（3）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变，增加压强时，气体的体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。

（4）催化剂：催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。