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教师资格证化学常考知识点:钠思维导图模板大纲
一、概念
钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼。
二、物理性质
钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
三、化学性质
钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。
四、钠的反应
1.钠与水的反应
操作:在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。
反应方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
浮:钠浮在水面上,说明钠的密度比水小。
熔:钠熔成一个小球,说明钠的熔点低。
游:钠在水面游动,说明反应生成了气体。
响:钠在反应的过程中发出嘶嘶的响声,说明反应剧烈,生成气体,并放出热量。
红:溶液变红,说明生成的物质显碱性。
2.与非金属的反应
①2Na+Cl2==2NaCl (放出大量热,生成大量白烟)
②2Na+S==Na2S(硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸)
③2Na+Br2==2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂)
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