化学九年级下册第八单元实验课题2《金属的化学性质》课堂笔记思维导图

横坐标表示反应时间

横坐标表示金属的质量

横坐标表示酸的质量

一定质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量公式为

N：表示生成物中金属元素的化合价。

R：表示金属的相对原子质量。

金属的价量比（“价”指化合价，“量”指相对原子质量）。

当两种金属元素在化合物中的化合价相同，可根据产生氢气的多少判断金属的相对原子质量的大小

相对原子质量越大的金属得到的氢气越少，相对原子质量越小的金属得到的氢气越多，曲线的拐点越高

金属活动性：Fe>Cu>Ag，则

①铁粉先与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

②AgNO3全部消耗，铁粉再与Cu(NO3)2反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

根据金属活动性顺序，结合反应的先后顺序进行分析：越不活泼的金属，越容易从其化合物溶液中被置换出来，即“远距离先反应”。

镁、铝与氧气的反应

铝的抗腐蚀性

反应情况：铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

常温下，在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水反应可以生成红棕色的铁锈（主要成分是氧化铁Fe2O3•xH2O）。

反应情况：即使在高温时也不与氧气反应。

注意：“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。

由于银的化学性质不如黄金稳定，易与空气中的硫发生反应，出现一些微小的斑点——硫化银膜，久而久之会扩散成片，所以银饰放时间长了会变黑，这是银饰因氧化而变色的自然现象。而每天佩戴，人体油脂可使银饰产生自然温润的光泽，所以不容易变黑。

（1）镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜需要加热才能反应，金、银在高温下与氧气不反应，由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。

（2）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。

实验步骤

实验结论

①酸的种类、浓度和体积

②金属的形状（或金属与酸接触的面积）、大小；

③温度。

①锌与稀盐酸或稀硫酸反应的速率适中，便于收集产生的氢气；

②不选用镁，因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太快，来不及收集产生的氢气；

③不选用铁，因为铁与稀盐酸或稀硫酸反应太慢，实验时间太长。

置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，表达式为A+BC→B+AC，可简单记为“单换单”。

（1）置换反应属于化学反应的基本类型。

（2）置换反应中一定有元素化合价的改变，因为反应前后有不同的单质。

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）金属与某些金属化合物反应时，金属化合物一定要可溶。

（2）铝丝表面覆盖一层致密的氧化物薄膜，一定要用砂纸除去，否则很难发生反应。

（1）铜不能把铝从其化合物溶液中置换出来，也能说明铝比铜活泼。

（2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

（3）铁与金属化合物溶液反应时生成的化合物中铁元素显+2价。

金属活动性（金属的活动性即金属在水溶液中失去电子的难易程度）顺序的谐音记忆：K、Ca、Na、Mg、Al（嫁给那美女），Zn、Fe、Sn、Pb、(H)（身体细纤轻），Cu、Hg、Ag、Pt、Au（统共一百斤）。

注意：金属的活动性越强，与酸反应时生成的氢气越多，对吗？不对，生成氢气的质量与消耗金属的质量有关。

①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

易错点

①依据金属与氧气的反应： 金属越容易与氧气反应，金属活动性越强。

②依据金属与酸的反应： 金属若能与酸（盐酸或稀硫酸）反应，金属活动性排氢前，若不能反应，则排氢后。

③根据金属单质间的置换反应判断： 较活泼的金属将较不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来：如Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则活泼性：Zn>Cu。